1. Calcular la composición centesimal del óxido de hierro (III) (masas atómicas Fe:56; O:16).

SOLUCIÓN % Fe y % O


2. La composición centesimal de un compuesto es: 32,65 % azufre, 65,3 % oxígeno y 2,05 % hidrógeno. Calcular la cantidad de azufre, oxígeno e hidrógeno contenidos en una muestra de 800 g del compuesto.

SOLUCIÓN g de azufre; g oxígeno y g hidrógeno


3. ¿Qué masa de nitrógeno hay en 300 g de nitrato amónico, NH₄NO₃? (masas atómicas N:14; H:1; O:16).

SOLUCIÓN g N


4. Calcular la composición centesimal del carbonato de calcio CaCO₃ (masas atómicas Ca:40; O:16; C:12).

SOLUCIÓN % C; % O y % H


5. La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H ; 57,1 % de C y 38,1 % de S. Calcular la cantidad de cada elemento que contien una muestra de 20 del compuesto.
SOLUCIÓN g H; g C y g S


6. ¿Qué masa de cobre hay en 638 g de sulfato de cobre (II), CuSO₄? (masas atómicas S:32; Cu 63,5:1; O:16).

SOLUCIÓN g Cu


7. El ánalisis de una muestra de 50 g de un hidrocarburo reveló que contenía 45 g de carbono, ¿cuál su composición centesimal? (masas atómicas C:12; H:1)
SOLUCIÓN % C y % H


8. La pirita es un sulfuro de hierro cuyo contenido en hierro es de un 46 %. ¿Cuánto hierro podrá obtenerse a partir de una tonelada de pirita?
SOLUCIÓN kg


9. Un óxido de azufre contiene un 40 % de azufre. ¿Que masa del óxido de azufre sera necesaria para obtener 0,5 kg de de azufre?
SOLUCIÓN g de óxido de azufre


10. Calcular la cantidad de sulfato de hierro (III), Fe₂(SO₄)₃, que contiene 100 g de hierro. (Masas atómicas Fe:56; S:32; O:16)
SOLUCIÓN g Fe₂(SO₄)₃